练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将溶质物质的量之比为2：7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O
    C．用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I--2 e-=I 2
    D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

    分析 A．氯化铝与氢氧化钡的物质的量之比为2：7，则Al3+和OH-的物质的量之比是1：7，因此不可能生成氢氧化铝；
    B．将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合，氢氧根离子、钡离子不足；
    C．石墨为惰性电极，阳极碘离子失去电子生成碘单质；
    D．16.8g 铁的物质的量是0.3mol，硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有亚铁离子．

    解答 解：A．将溶质物质的量之比为2：7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合，Al3+和OH-的物质的量之比是1：7，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；
    B．将溶质物质的量之比为4：3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合，氢离子、钡离子不足，硫酸根离子、氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O，故B正确；
    C．石墨电极电解碘化镁溶液时，阳极碘离子放电，阳极氢离子放电，阳极和阴极的电极反应式分别为：2I--2e-=I2、2H++2 e-=H2↑，故C正确；
    D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，铁的物质的量为：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，硝酸的物质的量为：4.0mol/L×0.1L=0.4mol，铁过量，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，侧重考查反应物过量情况对生成物影响，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性
    B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
    C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X
    D．由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键，使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下说法正确的是（　　）
    A．石英玻璃是以纯碱、石灰石和二氧化硅为原料制成的
    B．氮的固定是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．由苯乙烯经下列反应可得到一系列有机物，已知A和E互为同分异构体．流程如下：

    （1）①的反应类型为取代反应，B中所含有的官能团的名称为羟基．
    （2）F的结构简式；H的结构简式．
    （3）写出下列反应的化学方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）A的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2．
    （5）请写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式．（任写一种）
    ①可与FeCL3溶液能发生显色反应
    ②苯环上有三个取代基
    ③苯环上的一氯代物有两种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据反应式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图中实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰
    B．实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色
    C．实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化
    D．实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流程如下：

    （1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO4、MnSO4等溶质．
    （2）第②步反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （3）若制得MgSO4•7H2O的质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA
    B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
    C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
    D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案