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    （1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下气体的体积之比是 。

    （2）100mL Al2(SO4)3 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。

    （3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 。

    （4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= 。（用所给数字及符号填空）

    （5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。

    练习册系列答案
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    下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ( )

     

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    0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

    c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)

    （1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）： 。

    （2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。

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    下列说法正确的是（ ）

    A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

    B．海水中提取镁的各步均为氧化还原反应

    C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

    D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

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    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    图2

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝ ；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属性质的叙述中正确的是

    A．钠与氧气反应时，产物是由O2 的用量决定的

    B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧

    C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属

    D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

    A．①② B．②④⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥

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    光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）

    A．CaCO3 B．Si C．Na2CO3 D．SiO2

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    下列有关叙述正确的是

    A．HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质

    B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

    C．液溴不导电，所以液溴是非电解质

    D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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