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    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    图2

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝ ；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是： 。

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    X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na2CO3

    Na2O2

    SO2

    Y

    FeCl2

    CO2

    NaOH

    Na2SO3

    Z

    Cl2

    CaCO3

    Na2CO3

    H2SO4

    W

    FeCl3

    Ca（HCO3）2

    NaHCO3

    NaHSO3

    A．A B．B C．C D．D

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    （2）100mL Al2(SO4)3 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。

    （3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 。

    （4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= 。（用所给数字及符号填空）

    （5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。

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