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    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

     


    A．图1所示装置可制取氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(     )

    A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

    B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

    C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

    D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化可通过一步化学反应实现的是（    ）
    　A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
    　C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关“油”的说法正确的是

    A．油脂包括矿物油、植物油与动物油 

    B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

    C．植物油能使碘酒褪色      

    D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：

    物质

    乙酸

    1−丁醇

    乙酸丁酯

    98%浓硫酸

    沸点

    117.9℃

    117.2℃

    126.3℃

    338.0℃

    溶解性

    溶于水和有机溶剂

    溶于水和有机溶剂

    微溶于水，溶于有机溶剂

    与水混溶

    关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是

    A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高

    B．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃

    C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液

    D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

    A．氨水的浓度大于盐酸的浓度  

    B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

    C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍     

    D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

      

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、

    FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线

    如右图。

    40．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为       。

    41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？                           。

    42．加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：

    MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

    请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②         ；③         ；④       ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

       步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

       步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    43．上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有            。

    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏      。（填“大”或“小”）。

    44．产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为         。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

    （1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=          ；氢气的转化率为          。

    （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：     ，该反应的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有       （填序号）。

    A．缩小反应器体积    B．升高温度     C．恒容条件下通入CO2   D．使用合适的催化剂

    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。

    ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为        L·h-1；

    ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因                     ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最

    好为         %。

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