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【题目】化合物E是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

D

回答下列问题:

(1)A中的官能团名称是______

(2)④的反应类型是______

(3)B的分子式是______

(4)D的结构简式是______

(5)写出AB的反应方程式______

(6)HA的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子,则符合条件的H______(不考虑立体异构)

【答案】羟基 酯化(或取代)反应 C8H14O 2+O2 2+2H2O 5

【解析】

有机物A发生催化氧化,羟基转化为羰基生成BB与甲醛发生加成反应是CC中的羟基被酸性高锰酸钾氧化为羧基,则D的结构简式为D与乙醇发生酯化反应生成E,据此分析解答。

(1)结合流程图中A的结构简式,A中官能团的名称为羟基;

(2)分析已知:反应④为D与乙醇发生酯化反应生成E,故反应类型为酯化(取代)反应;

(3)结合流程图中B的结构简式,每个节点为碳原子,每个碳原子可形成4个共价键,不足的键由氢原子补齐,则B的分子式是C8H14O

(4)根据分析,D的结构简式是

(5)有机物A发生催化氧化,羟基转化为羰基生成B,反应方程式2+O2 2+2H2O

(6)HA的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子,则H的结构中含有六元环、甲基和羟基(或醚基) 符合条件的H5种。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2g)+O2g2SO3g,反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2g氧化为1 mol SO3gΔH=-99 kJ/mol

请回答下列问题:

1图中AC分别表示________________E的大小对该反应的反应热有无影响?________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B______(填升高或降低),理由是___________

2图中ΔH__________kJ/mol

3如果反应速率vSO20.05 mol/L·min,则vO2)=________mol/L·min)、vSO3)=________mol/L·min);

4已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol计算由Ss生成3 mol SO3gΔH_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1100°C时,KW=1.0×10-12,在该温度下,测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6

H2A在水溶液中的电离方程式为_____

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,H2A溶液产生的H2_____(填一样多)。

2)将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-):

①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“=”,下同);

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L

3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH,如表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);

aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填准确数值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

请回答:

.用图1所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是____(填序号)

A.铝 B.石墨 C.银 D.铂

2N极发生反应的电极反应为___

3)实验过程中,SO42-___(从左向右从右向左”)移动;滤纸上能观察到的现象有___

.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

4)电解过程中,X极区溶液的pH___(增大减小不变”)

5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe6e-8OH-=FeO42-4H2O___

6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少___g

7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应:2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式:C9H8O4)的球棍模型如图所示,下列有关咖啡酸的叙述不正确的是

A.图中最小的小球表示氢原子

B.咖啡酸中含有碳碳双键

C.咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应

D.1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应

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【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法中不正确的是

A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯,属于有机高分子化合物

B.CO2生产可降解塑料,原子利用率100%,符合绿色化学原则

C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料,沼气属于不可再生能源

D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜,碳化硅属于无机非金属材料

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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,XY的核外电子数之和等于W的核外电子数,下列说法不正确的是(

A.XYZ三种元素的最高正价依次增大

B.YZ形成的简单氢化物,后者稳定性强

C.YZ形成的简单阴离子,后者半径小

D.工业上用电解WZ形成的化合物制备单质W

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【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)CO2SO2等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。已知:25 时,Kb(NH3·H2O)1.8×105 H2SO3Ka11.5×102Ka21.0×107

(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下,将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(“>”“<””)7

(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)。在恒容条件下,能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)

A.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

B.混合气体的密度不再发生改变

C.反应体系的压强不再发生改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)有科学家经过研究发现,用CO2H2210290℃,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量,写出该反应的热化学方程式__________________

②一定条件下,往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化剂作用下,相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示:

催化剂效果最佳的是催化剂________(”“”“”)bv( )________v( )( ”“”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态,a 点的转化率比 c 点高的原因_____。已知容器内的起始压强为100kPa,则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp____________KPa2 (保留两位有效数字,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

(4)一定条件下,CO2H2也可以发生反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH0,一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是____________________

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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,有漂白性,能与水、酸性氧化物和酸反应。

1)一定条件下,m克的H2CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重___克。

2)常温下,将14.0克的Na2ONa2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,则产生的气体标准状况下体积为___L

3)在200mLAl2SO43MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反应,至沉淀质量不再减少时,测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中cSO42-=___mol/L

4)取17.88gNaHCO3Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算:

①求原混合物中Na2O2的质量B___

②若要将反应后的固体反应完,需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___

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