【题目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式:C9H8O4)的球棍模型如图所示,下列有关咖啡酸的叙述不正确的是
A.图中最小的小球表示氢原子
B.咖啡酸中含有碳碳双键
C.咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应
D.1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应
【答案】C
【解析】
根据题中所给咖啡酸的球棍模型可知咖啡酸的分子式为C9H8O4,分子中含有苯环、碳碳双键、羟基、羧基,可发生氧化反应、酯化反应、加聚反应,据此分析解答。
A.咖啡酸分子式为C9H8O4,结合图中各种小球的数目,则最小的小球有8个,与分子中氢原子数目相符,故A正确;
B.结合结构图分析,大的黑色球为碳原子,一个碳原子形成4个共价键,图示中的碳原子都没有连满四键,则咖啡酸中含有碳碳双键,故B正确;
C.根据分析,分子中含有苯环、碳碳双键、羟基、羧基,可发生氧化反应、酯化反应、加聚反应,由于羟基相邻的碳原子上没有氢原子,不能发生消去反应,故C错误;
D.咖啡酸分子中含有2个酚羟基,且邻位或对位上有3个H原子可被取代,则1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应,故D正确;
答案选C。
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【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7).工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2:
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为:____________.通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________.
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________.
(3)固体A主要为____________(填化学式),固体B主要为____________(填化学式).
(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质,实验方法是:____________;进一步提纯产品的方法是____________
(5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中,可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2,反应的化学方程式为____________;如果溶液的酸碱性控制不当,可能会有Cr(OH)SO4杂质生成.现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后,得到白色沉淀5.126g.若产品中杂质只有Cr(OH)SO4,则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为____________(用百分数表示,保留1位小数).
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【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应
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【题目】已知乙酸中的氧都是18O,则乙酸和乙醇在一定条件下反应,经过足够长的时间后,体系中含有18O的物质是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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【题目】一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式是_____________________________
(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时v正________v逆(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N):v(M)=___________
(3)若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)+O22SO3(g),经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则以O2表示的反应速率为________;平衡时SO3的物质的量浓度________
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【题目】化合物E是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
D
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是______。
(2)④的反应类型是______。
(3)B的分子式是______。
(4)D的结构简式是______。
(5)写出A到B的反应方程式______。
(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子,则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。
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【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ,1 mol I—I键的键能是151kJ,1 mol H—I键的键能是299kJ,则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是 ( )
A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
已知实验操作的步骤为:a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯,加热→d.反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却→e.停止通入HCl,然后通入N2
(资料查阅)
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___________。
(2)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是___________。
(3)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是___________。
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【题目】I:氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ,已知Cu2O(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:__________________________________.
(2)反应中硝酸体现了____________、__________性质.
(3)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是__________.
II:现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;请回答下列问题:
(4)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式______。
(5)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。
(6)n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为___________________。
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