【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2
（资料查阅）
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________。
（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。
（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。
【答案】球形干燥管 先变红再褪色 时间不足或温度不高 HCl气体不足、HCl气体与固体接触不充分，部分CuCl2溶解在结晶水中，水解反应生成Cu(OH)2分解所得
【解析】
热分解CuCl22H2O制备CuCl，为抑制水解，气体入口通入HCl气体，然后加热A处试管，X为球形干燥管，X中无水硫酸铜变蓝，可知CuCl22H2O分解生成水，且C处试纸先变红后褪色，可知发生2CuCl2
2CuCl＋Cl2↑，D中NaOH溶液吸收尾气；取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，混有CuCl2与温度不够或加热时间不足有关，混有CuO与没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体有关，以此解答该题。
(1)由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；
(2)B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为：先变红再褪色；
(3)①由2CuCl22CuCl＋Cl2↑，杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，分解温度不高，故答案为：时间不足或温度不高；
②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体，故答案为：HCl气体不足、HCl气体与固体接触不充分，部分 CuCl2溶解在结晶水中，水解反应生成Cu(OH)2分解所得。
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是
A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C. MgCO3电离出的CO
发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互转化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式：C9H8O4)的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是
A.图中最小的小球表示氢原子
B.咖啡酸中含有碳碳双键
C.咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应
D.1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1
C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－
D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。
(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式__________________。
②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：
催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因_____。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa－2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(4)一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。
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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； | 反应快慢： | 反应物的性质越活泼， |
(1)该同学的实验目的是_________________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）_________________________________________________________；
实验二：
已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__________________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
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【题目】由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步骤如下
(1)填写每步所属的反应类型(a.取代反应b.加成反应 c.消去反应，只需填写字母)：①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________
(2)反应②所需要的试剂和条件是_________________________；
(3)反应④⑤的化学方程式是④______________⑤________________________。
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【题目】硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）
②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
Si（纯）+3HCl（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．
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