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    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是

    A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

    C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D.1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应

    【答案】BD

    【解析】

    A、阿魏酸中含有碳碳双键、酚羟基，香兰素中含有醛基、酚羟基，二者都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成，错误；

    B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有酚羟基和羧基，二者均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，正确；

    C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成反应，不能发生消去反应，错误；

    D、香兰素分子中含有1个苯环、1个醛基，所以1mol香兰素最多可与4molH2发生加成反应，正确。

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

    D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

    （2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

    （3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是

    A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

    B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

    C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

    D. 二者不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

    ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。

    （2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

    ①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

    ②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

    （3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

    ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

    a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

    ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式：C9H8O4)的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是

    A.图中最小的小球表示氢原子

    B.咖啡酸中含有碳碳双键

    C.咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应

    D.1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实 验 步 骤

    现 象

    结 论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：
    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，
    反应速率越快。

    (1)该同学的实验目的是_________________________________________；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）_________________________________________________________；

    实验二：

    已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__________________。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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