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    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】C

    【解析】

    将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，据此分析解答。

    将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用溶液、尿素为原料制取水合肼的流程如下：

    已知：①

    ②沸点约，具有强还原性，能与剧烈反应生成。

    下列说法错误的是（ ）

    A.步骤Ⅰ、Ⅱ反应过程中需控制好温度

    B.所得副产物可用于工业上吸收尾气

    C.步骤Ⅱ具体操作为将尿素溶液逐滴加入溶液中

    D.水合肼与反应的离子方程式为：↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度/℃

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

    （2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

    A．Ba(OH)2溶液

    B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液

    D．澄清的石灰水

    （3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

    A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重

    B. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

    C. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

    D. 图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH= -270 kJ/mol，下列说法正确的是( 　　)

    A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

    C.在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量

    D.该反应中的能量变化可用如图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是

    A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

    C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D.1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    （1）该学生用标准0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C．用蒸馏水洗干净滴定管

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数

    E．检查滴定管是否漏水　　　

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_______________。

    （2）在D操作中应该调整液面到_________________，并使尖嘴处_____________。

    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是__________________。

    （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是____________。

    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_____________________________

    (2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________

    (3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    (4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

    (5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；

    ②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列结论正确的是

    A.中和反应的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1

    C.△H2>△H1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关

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