Question

【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)2溶液	B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液	D．澄清的石灰水

（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

Answer 1

【答案】HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 乙 B 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃

【解析】

（1）甲认为碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解，因为碳酸根离子的水解第一步远远大于第二步，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。

（2）碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡，向碳酸氢钠或碳酸钠中加氢氧化钡或氢氧化钙都反应生成白色沉淀，向碳酸钠或碳酸氢钠中加入氢氧化钠虽然反应但不产生明显现象。

（3）碳酸氢钠的分解温度为150℃，常压下加入碳酸氢钠溶液，溶液的温度不能达到150℃，所以碳酸氢钠不分解，溶液仍为碳酸氢钠溶液，由此判断乙是错误的。