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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

A. 1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端,腐蚀越严重

B. 镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用

C. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D. 2中,金属棒X若为Cu,可使埋在地下的钢管免受腐蚀

【答案】B

【解析】A、插入海水中的铁棒,除发生化学腐蚀外,靠近液面的地方还会发生电化学腐蚀,越靠近液面腐蚀越严重,选项A错误;B、镀层破损后,白铁形成原电池时,因为锌比铁活泼,易失电子,从而保护了铁。而马口铁破损后,因为形成原电池时,铁比锡活泼,铁被腐蚀。所以镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用,选项B正确;C、金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质,属于化学腐蚀,选项C错误;D、2中,金属棒X若为Cu,铜的金属性比铁弱,作为原电池的正极,可使埋在地下的钢管加快腐蚀,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O,摩尔质量为183g/mol),受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质,其质量如下表:

温度范围℃

固体质量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

经测定,210℃~290℃过程中产生的气体只有CO2,则290℃~320℃温度范围内的固体物质是

A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在有机化学中,硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。

回答下列问题:

(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______,装置丙中球形冷凝管的作用是________;如何控制两种反应物体积相等:____________________________________

(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:_________________(选填字母)

A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.6.0 molL-1盐酸

(3)若缺少装置己,硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质,其化学方程式是______________________________

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

(5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为___________

(7)请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比61,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2H2OA的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。

1A的结构简式为__________________

2写出D→E的化学方程式:_______________________

3下列说法正确的是____

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物CEF的水溶液

C.等物质的量的CD分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量CF

E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )

A. 氯碱工业中,X电极上反应式是4OH4e===2H2OO2

B. 电解精炼铜时,Y是粗铜

C. 在铁片上镀铜时,X是纯铜

D. 制取金属铝时,Z是氯化铝溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A0.6 mol C和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件该平衡体系中反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段使用了催化剂;图甲中t0t1阶段c(B)的变化情况未画出。

下列说法不正确的是( )

A. 该反应为吸热反应 B. Bt0t1阶段的转化率为60%

C. t4t5阶段改变的条件为减小压强 D. t1时该反应的化学平衡常数K

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYWQ 四种元素在元素周期表中的位置如下,下列叙述错误的是

A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

C. 原子半径顺序为:r(W) r(Q) r(Y) r(X)

D. XYQ 三元素形成的分子中,原子最外层电子数之和最大为 32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度,制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3:2的65%HNO3与98%HSO4的混合物),在55~60℃下水浴加热发生反应;

③结晶、蒸发、干燥:反应后溶液经冷却、减压过滤,即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为________;步骤②中,水浴加热的优点为__________

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下,完成下列化学方程式:

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

(3)称取mg草酸晶体粗产品,配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中,用amoL·L-1KMnO4标准液标定,只发生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应,消耗KMnO4标准液体积为VmL,则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择下述装置验证产物CO2,装置B的主要作用是__________

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO,为进行验证,选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的电离方程式:NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)

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