[题目]利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法正确的是( )A. 氯碱工业中.X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑B. 电解精炼铜时.Y是粗铜C. 在铁片上镀铜时.X是纯铜D. 制取金属铝时.Z是氯化铝溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )

A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 电解精炼铜时，Y是粗铜

C. 在铁片上镀铜时，X是纯铜

D. 制取金属铝时，Z是氯化铝溶液

【答案】C

【解析】A、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，选项A错误；B、电解精炼铜时，粗铜做阳极连接正极，精铜做阴极连接负极，则Y是精铜，选项B错误；C、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，选项C正确；D、制取金属铝时，Z是氯化铝溶液时，阴极得到电子析出，水溶液中铝离子不放电，选项D错误。答案选C。

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【题目】实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

（1）试剂X是________________________________________(写化学式)。

（2）配平下列方程式：

______MnO4-＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO42-＋______H＋______________

（3）为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取至锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。若两者正好反应时消耗KMnO4标准溶液的体积为100.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为___________。（写出解题过程）

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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列说法正确的是

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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【题目】元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。