【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B. 电池总反应为N2H4+2O2= 2NO+2H2O
C. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应
D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
【答案】A
【解析】分析：根据题目信息和装置，以N2H4为燃料与氧气构成燃料电池，生成物为无毒无害的物质，即N2和水，根据元素化合价的变化，可确定N2H4为负极（电极甲）反应物，失去电子，被氧化为N2，O2为正极（电极乙）反应物，得到电子，被还原为O2-，结合原电池工作原理即可解答。
详解：A、在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O2-由电极乙移向电极甲，故A正确；
B、电池的总反应为N2H4+O2= N2+2H2O，故B错误；
C、当甲电极上有lmol N2H4消耗时，转移4mol电子，根据电子转移守恒，则乙电极上有lmolO2参与反应，在标准状况下O2的体积为22.4L，但题目没有指明条件，故C错误；
D、在外电路中，电子由负极（甲）移向正极（乙），故D错误。本题答案为A。
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是
A. b＞0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的电离常数Ka＝
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。
已知： 
请回答：
(1) B中含有官能团名称为__________________；
(2) 下列说法不正确的是____________；
A. 化合物B可以发生加成反应
B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应
C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)
D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性
(3) 写出E→F的化学反应方程式________________________________________________。
(4) 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位)
(5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体________。
a. 分子中含有一个萘环
，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括
)；
b. 分子中有一个五元环；
c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B. 电解精炼铜时，Y是粗铜
C. 在铁片上镀铜时，X是纯铜
D. 制取金属铝时，Z是氯化铝溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加
C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，c(H2)不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是
A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
C. 原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)
D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32
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【题目】某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A. 该温度高于25 ℃
B. 所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
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【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子价电子排布式为____________；第二电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。
（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu (CH3CN) 4]BF4。
①该配合物中阴离子的空间构型为_____________，与其互为等电子体的分子或离子是______________（各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________；配体CH3CN 中的碳原子杂化方式是______。
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于____晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm；
②Cu3N 晶体的密度为_____________ g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。
(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是________________________。
(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是________________________；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。
(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。
①FeOOH中铁的化合价是____________价。.
②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。
③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。
a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4
(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________。
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