[题目]向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A.0.6 mol C和一定量的B三种气体.在一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示.图乙为t2时刻后改变反应条件.该平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3-t4阶段使用了催化剂,图甲中t0-t1阶段c(B)的变化情况未画出.下列说法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段使用了催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)的变化情况未画出。

下列说法不正确的是( )

A. 该反应为吸热反应 B. B在t0～t1阶段的转化率为60%

C. t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D. t1时该反应的化学平衡常数K＝

【答案】B

【解析】t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强，即该反应为气体体积不变的反应；反应中A的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则A、C的化学计量数之比为2：3，又该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，该反应为2A（g）+B（g）3C（g）。t5～t6阶段改变的条件为升高反应温度，平衡向正方向移动，则正反应为吸热反应。A. 该反应为吸热反应，选项A正确；B、A减少0.2mol/L，则B减少0.1mol/L，则起始B的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，则B在t0～t1阶段的转化率为，选项B不正确；C、t4～t5阶段改变的条件为减小压强，选项C正确；D、t1时各物质的平衡浓度为0.8mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，该反应的化学平衡常数K＝，选项D正确。答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。

(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。

(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。

(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重

B. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

C. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D. 图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	A中的物质	B中的物质	C中收集的气体	D中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液