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    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

    A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

    C. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小

    D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

    【答案】A

    【解析】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，选项A正确；B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，选项B错误；C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO－）的浓度增大，选项C错误；D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

    （2）写出①⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。

    ①_________________________________________________，

    ⑧_________________________________________________，

    ④________________________________________________，

    ⑤___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。

    （1）A的结构简式为__________________。

    （2）写出D→E的化学方程式:_______________________。

    （3）下列说法正确的是____。

    A.有机物F能使石蕊溶液变红

    B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

    C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

    D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

    E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段使用了催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)的变化情况未画出。

    下列说法不正确的是( )

    A. 该反应为吸热反应 B. B在t0～t1阶段的转化率为60%

    C. t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D. t1时该反应的化学平衡常数K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是

    A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

    B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

    C. 原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)

    D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A. 盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

    C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    D. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

    Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

    实验步骤如下

    ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

    ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；

    ③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

    （1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。

    （2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：

    ___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

    （3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生

    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。

    Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

    （4）甲同学选择下述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。

    （5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

    ①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

    A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

    B. a、b两点pH均为7

    C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

    D. 混合溶液的导电性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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