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    【题目】利用溶液、尿素为原料制取水合肼的流程如下：

    已知：①

    ②沸点约，具有强还原性，能与剧烈反应生成。

    下列说法错误的是（ ）

    A.步骤Ⅰ、Ⅱ反应过程中需控制好温度

    B.所得副产物可用于工业上吸收尾气

    C.步骤Ⅱ具体操作为将尿素溶液逐滴加入溶液中

    D.水合肼与反应的离子方程式为：↑

    【答案】C

    【解析】

    实验流程可知步骤I为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3。

    A. 步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaC1，步骤Ⅱ中NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应，所以步骤Ⅰ、Ⅱ反应过程中需控制好温度，A正确；

    B. 副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，可以用于吸收尾气，B正确；

    C. 步骤Ⅱ的反应为NaClO碱性溶液与尿素反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液，C错误；

    D. 水合肼被氧化生成氮气，其反应的离子方程式为：↑，D正确；故答案为：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

    (2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

    (3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

    (4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

    (5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

    (6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

    B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

    C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

    D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=315 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3

    B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

    C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

    D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

    D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空

    （1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式______________

    （2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）

    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    ①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞，＜，＝）

    ②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中＝____。

    （4）在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )

    ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

    A. ①③B. ②④

    C. ①④D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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