Question

【题目】I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

Answer 1

【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O 酸性 氧化性 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O 7.2 I2，KIO3

【解析】

本题主要是考察氧化还原的综合应用，包括方程的配平，图像分析及关系式计算，在配平方程式时要紧抓得失电子守恒。

I（1）根据已知的还原过程和氧化过程的反应物可与推导出，Cu2O会被氧化成 ，根据氧化还原反应的配平原则，得失电子守恒，可写出，该反应式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）由方程式可知，反应中硝酸生成了Cu（NO3)2和NO，所以体现了硝酸的酸性和氧化性；（3）1mol甲与某浓度硝酸反应时，若还原产物是 ，则 ，若还原产物是 ，则有，在Cu2O一定的情况下，后者消耗的硝酸量更多，所以被还原硝酸的物质的量增加，则产物有生成；

故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；酸性；氧化性；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成；

II（4）结合图和已知条件可知， 阶段是反应①， 段是反应②，在 段，含碘物质的物质的量没有发生变化，而题上说明只有一种元素的化合价发生变化，所以在 段是Br的化合价发生变化，此处发生价态归中反应：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（5）根据三段过程可以列出对应的关系式：在 阶段有 ， 段 ， 段有 ，含6 mol KI的硫酸溶液，消耗n(KBrO3)＝ ；（6）当n（KBrO3）=4时，图像处于 段，对应反应②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2，则对应含碘物质的化学式有：I2，KIO3；

span>故答案为：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O ；7.2；I2、KIO3。