Question

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

• A、向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH₄AlO₂溶液
• B、为除去BaCO₃中少量的BaSO₄，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO₃
• C、用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
• D、某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe²⁺

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：A．氢氧化铝不能溶于氨水中；
B．浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质；
C．醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液；
D．如检验Fe²⁺，应先加入KSCN溶液，如无现象，再加入氯水，溶液变红色，可说明含有Fe²⁺．

解答： 解：A．氢氧化铝不能溶于氨水中，则向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到氢氧化铝，故A错误；
B．浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，则用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO₃，可除去BaCO₃中少量的BaSO₄，故B正确；
C．醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故C错误；
D．如检验Fe²⁺，应先加入KSCN溶液，如无现象，再加入氯水，溶液变红色，可说明含有Fe²⁺，如果滴加少量氯水后再滴加KSCN，不能证明原来是亚铁离子还是三价铁离子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氢氧化铝的两性、溶液的配制、沉淀转化及离子检验等，侧重物质性质及反应原理的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等．