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    【题目】在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：

    根据电子层模型，判断下列说法不正确的是(　　)

    A. 多电子原子的核外电子是分层运动的

    B. 所有电子在同一区域里运动

    C. 排在K、L、M层上的电子的能量依次增大

    D. 多电子原子里电子的能量不同

    【答案】B

    【解析】对于多电子原子核外电子，这些电子的能量不同，运动时离核的远近也不同，能量低的在原子核外离核较近的区域出现的机会较多，能量高的在离核远的区域出现的机会较多，所以多电子原子的核外电子是分层运动的，选项A正确；电子可能在不同区域里运动，选项B不正确；排在K、L、M层上的电子的能量依次增大，选项C正确；多电子原子里电子的能量不同，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，

    （1）“培烧”后,确主要以TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式:________________________。

    （2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:

    温度/℃

    硫酸加入量(理论量倍数)

    浸出率/%

    Cu

    Te

    450

    1.25

    77.3

    2.63

    460

    1.00

    80.29

    2.81

    1.25

    89.86

    2.87

    1.50

    92.31

    7.70

    500

    1.25

    59.83

    5.48

    550

    1.25

    11.65

    10.63

    则实验中应选择的条件为_________________，原因为______________________________。

    （3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。

    （4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。

    （5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为____________________________________。

    （6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

    ①滤液3与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_____________________________。

    ②滤渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____将二者分离。(填字母)

    A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式：

    H2CO3_________________；

    NaHCO3_________________；

    K2SO4___________________；

    NH4NO3__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；

    （1）写出As的基态原子的电子排布式_________________________。

    （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是___________，原因为____________________________。

    （3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。

    ②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________，其配离子中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________，其原因是__________________________。

    （4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_______（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装碱石灰的仪器是____________（填仪器名称），碱石灰的作用______________________。

    （2）装置的连接顺序为_________________________。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移

    至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①固体混合物的成分是_____________________。（填化学式）

    ②淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

    假设I：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；

    假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；

    假设Ⅲ：__________________________________。（如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式）。

    并对假设进行了以下实验研究：

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验①说明假设__________不正确； 实验②的目的是_______________；由实验①②得出假设________是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

    （1）若1 mol N2完全反应生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。

    （2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。

    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。

    （4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________

    A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0

    C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等

    E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

    B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

    D. 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
    A.NaCl溶液
    B.NH3
    C.稀硫酸
    D.熔融的NaOH

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