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    【题目】工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.元素H只有 H和 H两种核素
    B.Cl2 ， NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）
    C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
    D.该反应表明常温下氯气有氧化性

    【答案】D
    【解析】解：A．元素H只有 H和 H、13H三种核素，故A错误；
    B．氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以
    C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；
    D．氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；
    故选：D．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解氨的化学性质的相关知识，掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

    练习册系列答案
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    【题目】根据下面的海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

    D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    【题目】某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化学反应速率？

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    【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

    （1）CH3CH=CHCH3的名称是 。

    （2）X中含有的官能团是 。

    （3）A→B的化学方程式是 。

    （4）D→E的反应类型是 。

    （5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

    ① 下列有关说法正确的是 。

    a．有机物Z能发生银镜反应 b．有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物

    c．有机物Y的沸点比B低 d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

    ② Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 。

    ③ Z→W的化学方程式是 。

    （6）高聚物H的结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( )

    A.X、Y 只能是离子

    B.若 X 提供空轨道，则配位键表示为 X→Y

    C.X、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键，Ag+作配体

    D.若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的性质或用途叙述错误的是（ ）

    A.钛具有密度小，硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点，广泛应用于航空领域

    B.过氧化钠可用于潜艇的供氧剂

    C.由于氢氧化铝的碱性不强，其可作为胃酸中和剂

    D.明矾可用于水的消毒处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

    C. 铁锈的主要成分是Fe2O3

    D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

    单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

    （2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

    （4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

    （5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示回答下列问题：

    （1）写出A、E、G的结构简式：A________，E________，G________。

    （2）反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________，反应④的化学方程式(包括反应条件)是________________________。

    （3）写出①、③、⑤的化学方程式及反应类型：

    ①___________________________________________________；

    ③___________________________________________________；

    ⑤___________________________________________________。

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