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    【题目】某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化学反应速率？

    【答案】解：某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，浓度变化为7mol/L﹣4mol/L=3mol/L，反应速率v= = =1mol/（Ls），
    答：某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L化学反应速率为1mol/（Ls）
    【解析】某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，浓度变化为7mol/L﹣4mol/L=3mol/L，反应速率v= ；
    【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题．

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    【题目】可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.2 molL﹣1
    C.0.05 molL﹣1
    D.0.15 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为；
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）
    A.X：3s23p1 Y：3s23p5
    B.X：2s22p3 Y：2s22p4
    C.X：3s23p2 Y：3s23p4
    D.X：3s2 Y：2s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，实验过程如下：[CH]n＋I2―→[CH]＋xI，聚乙炔的碳链结构片段可表示为—C=C—C=C—C=C—。下列叙述正确的是(　　)

    A. 这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

    B. 掺杂后的聚乙炔之所以可导电，是因为它具有类似盐的结构

    C. 聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原

    D. 聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关σ键和π键的说法错误的是( )

    A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

    B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

    C.O2 分子中含π键，是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的

    D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝

    A. 不溶于水 B. 熔点很高

    C. 是金属氧化物 D. 高温下很难反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.元素H只有 H和 H两种核素
    B.Cl2 ， NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）
    C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
    D.该反应表明常温下氯气有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）

    物质

    金刚石

    石墨

    外观

    无色，透明固体

    灰黑，不透明固体

    熔点

    ？

    ？

    燃烧热/KJmol﹣1

    395.4

    393.5


    A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ ?O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
    B.由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ?mol﹣1
    C.由表中信息可得如图所示的图象
    D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

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