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    【题目】可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.2 molL﹣1
    C.0.05 molL﹣1
    D.0.15 molL﹣1

    【答案】B
    【解析】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN2和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）= =0.2mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L，
    选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，
    故选：B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

    练习册系列答案
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    （1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）．
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程 ．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ， 其与水反应的化学方程式为 ．
    （4）F分子中含有4个原子，其电子式是或 ．

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    A.该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3

    B.该有机物分子中C、H个数比为1∶4

    C.该有机物分子中含有氧元素

    D.该有机物的最简式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略），测定某河水DO。

    Ⅰ.测定原理:

    碱性条件下，O2将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2；②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    Ⅱ.测定步驟

    a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2.。

    b.向烧瓶中加入200mL水样。

    c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

    e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液进行滴定，记录数据。

    f.……

    g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题

    (1)配制以上无氧溶液吋，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____________。

    (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为___________________。

    ①滴定管 ②注射器 ③量筒

    (3)步骤f为_________________。

    (4)步骤e中达到滴定终点的标志为__________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=________mg·L-1(保留一位小数）。若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则所测的值_________(填：偏高、偏低、无影响）

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    【题目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（ ）
    A.283kJ
    B.374.4kJ
    C.512KJ
    D.566kJ

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    D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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