【题目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示).
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,用电子式表示其形成过程 .
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 , 其与水反应的化学方程式为 .
(4)F分子中含有4个原子,其电子式是或 .
【答案】
(1)K;Cl;S
(2) →
(3)F2;2F2+2H2O=4HF+O2
(4);
【解析】解:18e﹣微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3﹣、S2﹣、HS﹣、Cl﹣;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等.
(1.)含有18e﹣的A+、B﹣、C2﹣分别为K+、Cl﹣、S2﹣ , 所以A元素为K,B元素为Cl,C元素为S,所以答案是:K;Cl;S;
(2.)18e﹣微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl,用电子式表示形成过程为 →
,所以答案是:
→
;
(3.)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,则该物质是F2 , F2与水反应生成HF和氧气,其反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2;所以答案是:F2;2F2+2H2O=4HF+O2;
(4.)含有4个原子的18e﹣微粒中,分子式为H2O2或PH3 , 电子式分别为 、
,
所以答案是: ;
.
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放
B.用纯碱溶液除油污,加热可提高去污能力
C.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅
D.医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.s区、d区、ds区都是金属元素
B.p区都是主族元素
C.所有族中IIIB中元素种类最多
D.最外层电子数为2的元素都分布在s区
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【题目】下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 ( )
A. 非金属性:F>Cl>Br>I
B. 单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
C. 氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI
D. 沸点:F2>Cl2>Br2>I2
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是:
A. 原子半径:rW>rZ>rY
B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同
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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L时,所需反应的时间为( )
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
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【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ , 已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象.下列说法不正确的是( )
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值
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【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入1mol N2和6mol H2 , 则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到( )
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1
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