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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放

    B.用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

    C.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅

    D.医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料

    【答案】A

    【解析】

    A．燃煤中加入生石灰可减少SO2气体的排放，SO2对环境的污染是酸雨，不是温室效应，故A错误；

    B．油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故B正确；

    C．硅是半导体，高纯度的硅可制芯片，故C正确；

    D．用作镜片的聚合树脂是有机合成高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.高纯硅可用于制作光感电池

    B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

    C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    D.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是(　　)

    A. 11.7 g B. 5.85 g C. 4.65 g D. 8.3 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 ， 品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42﹣ ．
    （1）仪器X的名称是；
    （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol；
    实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2 ． 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣ ， 无SO42﹣ ． 进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （3）检验装置D内溶液中有SO32﹣ ， 无SO42﹣的实验操作和现象是；
    （4）装置B内溶液吸收的气体是；
    （5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

    C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列醛、酮的反应属于还原反应的是（ ）

    A.醛的银镜反应

    B.醛在空气中久置变质

    C.由2-丁酮制备2-丁醇

    D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

    D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    锌完全溶解的时间/s

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    t1

    E

    2

    颗粒

    15

    t2

    F

    2

    粉末

    15

    t3

    G

    2

    薄片（含少量杂质Cu）

    35

    t4


    （1）反应的离子方程式是 ， 该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）t1=s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度） ．

    （3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是 ．
    （4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ， 原因是 ．
    t2t3（填“＞”或“＜”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
    （1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）．
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程 ．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ， 其与水反应的化学方程式为 ．
    （4）F分子中含有4个原子，其电子式是或 ．

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