Question

【题目】在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）反应的离子方程式是 ， 该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）t1=s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度） ．

（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是 ．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ， 原因是 ．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑；放热
（2）50；
（3）温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍
（4）＞；G组中可形成Cu﹣Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快；＞；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快
【解析】解：（1.）Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，放出热量，为放热反应，所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑； 放热；
（2.）由A、B、C、D中的实验可知，温度每升高10℃时，时间减少一半，则t1=100s× =50s，时间对温度的曲线图为 ，所以答案是：50； ；
（3.）该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍所以答案是：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍；
（4.）G组中可形成Cu﹣Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快，则t1＞t4；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快，则t2＞t3 ， 所以答案是：＞；G组中可形成Cu﹣Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快；＞；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快．