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    【题目】下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)

    A. 钢铁的腐蚀

    B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

    C. 食物腐败

    D. 燃放烟花

    【答案】B

    【解析】

    凡是有元素化合价升降的反应的都是氧化还原反应，其实质是有电子的转移，据此解答。

    A. 钢铁的腐蚀过程中铁元素失去电子，被氧化，A不符合；

    B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏属于复分解反应，不是氧化还原反应，B符合；

    C. 食物腐败过程中有电子的转移，属于氧化还原反应，C不符合；

    D. 燃放烟花过程中有电子的转移，属于氧化还原反应，D不符合；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.s区、d区、ds区都是金属元素
    B.p区都是主族元素
    C.所有族中IIIB中元素种类最多
    D.最外层电子数为2的元素都分布在s区

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    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
    A.等于5 s
    B.等于10 s
    C.大于10 s
    D.小于10 s

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    A.反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
    B.纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合
    C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
    D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值

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    【题目】当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（Ls）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（Ls）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）
    A.4
    B.3
    C.3.5
    D.2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 B. 图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收

    C. 用图3装置电解精炼铝 D. 图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为；正极分压式为 ．
    （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是 ．
    A.通过缩小容器的容积增大压强
    B.及时将氨液化分离出去
    C.适当升温
    D.添加合适的催化剂
    E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为；②H2的平衡转化率为；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
    ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．

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    【题目】可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.2 molL﹣1
    C.0.05 molL﹣1
    D.0.15 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为；
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 ．

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