Question

【题目】常温下取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

A. X是HA，M是HB

B. 常温下pH: NaA 溶液>NaB 溶液

C. 对于c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D. 若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA。A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB，Z为HB，故A错误；B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，常温下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B错误；C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-＜B-，B-离子减少的多，则一定存在HA＞HB，故C正确；D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c(A-)＜c(HA)，故D错误；故选C。