【题目】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。
（1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。
（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。
（4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。
【答案】
H－O－H H2中为非极性键，H2O中为极性键 
离子键、共价键（或离子键、非极性键） H2O H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键
【解析】
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，E和C同主族，E是S。A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，A是H，B是N。D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物，D是Na。
（1）钠的原子结构示意图为，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为。（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物是水，结构式为H－O－H，此化合物与A的单质含有化学键的区别为H2中为非极性键，H2O中为极性键；（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物是过氧化钠，电子式是
，含有的化学键为离子键、共价键（或离子键、非极性键）；（4）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点。
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O
HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是
A. X是HA，M是HB
B. 常温下pH: NaA 溶液>NaB 溶液
C. 对于c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
D. 若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)
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【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（ ） ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
B.离子化合物一定含有金属元素
C.分子中一定含有共价键
D.某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键
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【题目】下列原子半径最小的是( )
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2
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【题目】2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：
下列有关说法正确的是( )
A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：
A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有________种。
③M中，不含_________（填标号）。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。
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