[题目]下列叙述中正确的是( )A.由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键B.离子化合物一定含有金属元素C.分子中一定含有共价键D.某种离子化合物可以同时含有离子键.极性共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中正确的是（）
A.由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
B.离子化合物一定含有金属元素
C.分子中一定含有共价键
D.某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键

【答案】D
【解析】解：A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如氯化铵中只含有非金属元素，但是含有离子键，故A错误； B．铵盐是全部由非金属元素构成的离子化合物，所以离子化合物不一定含有金属元素，故B错误；
C．单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子属于单原子分子，分子中没有共价键，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键属于离子化合物，同时还含有O﹣H共价键，故D正确．
故选D．

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典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	____________	____________
②淀粉-KI试纸	____________	____________

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为____________；

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

c．观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

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【题目】将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

（1）反应产生标况下H2体积为多少？_________

（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？_____

（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）__________

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【题目】法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。

设R为烃基，已知RX + MgRMgX（格利雅试剂）

认真阅读以下合成路线图，回答有关问题：

（1）反应I的反应类型为________________

（2）写出A、C、F的结构简式

A________________、C___________________、F____________________

（3）H是E的同分异构体，H既可以与溴水发生加成反应，又可以遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种。则H的名称为___________________

（4）写出反应Ⅱ的化学方程式：_________________________________________________________

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【题目】某小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是

A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸

D. 反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关下图装置的叙述正确的是

A. 溶液中Na+向Fe极移动

B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+

D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

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【题目】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。

（1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。

（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。

（4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O

C. c点，两溶液中离子总浓度相同

D. a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。

（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。

（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

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