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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：

    A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱

    C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A.K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；

    B.KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；

    C.H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；

    D.Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

    （1）反应产生标况下H2体积为多少？_________

    （2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？_____

    （3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。

    （1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。

    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。

    （3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。

    （4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O

    C. c点，两溶液中离子总浓度相同

    D. a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质的比较，不正确的是

    A.非金属性强弱：I>Br>ClB.原子半径大小：Na>P>S

    C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是( )

    C

    N

    O

    F

    Si

    P

    S

    Cl

    A.OB.FC.SD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )

    元素

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子的M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。

    （2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。

    （3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

    实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

    选择试剂

    ①

    Na2CO3溶液

    ④

    实验操作

    ②

    ③

    加热

    所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

    （4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

    若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。

    A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C.加入乙醚进行萃取分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像描述正确的是(　)

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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