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    【题目】下列关于物质性质的比较，不正确的是

    A.非金属性强弱：I>Br>ClB.原子半径大小：Na>P>S

    C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D.金属性强弱：Na>Mg>Al

    【答案】A

    【解析】

    A．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl＞Br＞I，A错误；

    B．同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小：Na＞P＞S，B正确；

    C．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也减弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正确；

    D．同一周期的元素从左到右元素的金属性依次减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

    B. 3p2表示第三能层有2个电子

    C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子半径最小的是(　　)

    A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

    C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是吸热反应的是（ ）
    A.铝片与稀盐酸反应
    B.NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应
    C.灼热的碳在足量O2中燃烧
    D.酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

    A. 加锌盐 B. 加碘盐 C. 加钙盐 D. 加铁盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：

    A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱

    C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。

    （1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。

    已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

    C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

    （2）CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

    （3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。

    （4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

    （5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。

    （6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求写出方程式：

    ①HNO3 (电离方程式）_____

    ②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____

    ③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____

    ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________

    （2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；

    ②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。

    （3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。

    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

    ①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；

    ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________

    ③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；

    ④实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。

    A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

    B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C.配制时，NaOH未冷却直接定容

    D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    E.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

    ⅱ．R—HC=CH—R'

    ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

    （1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。

    （2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。

    （3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。

    （4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。

    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    b.由H生成M的反应是加成反应

    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH

    （5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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