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    【题目】下列原子半径最小的是(　　)

    A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

    C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

    【答案】D

    【解析】

    有电子排布式可知，四种原子分别为：N，Mg，F，Na，同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序：Na >Mg >N >F，所以原子半径最大的为钠，D正确；

    综上所述，本题选D。

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    【题目】浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    【题目】对下列实验过程的评价，正确的是(　　)

    A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

    B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

    C. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

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    【题目】某小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是

    A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

    B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

    C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸

    D. 反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 键能越大，表示该分子越容易受热分解

    B. 共价键都具有方向性

    C. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

    D. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。

    （1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。

    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。

    （3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。

    （4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

    实验编号

    实验I

    实验II

    实验III

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    50

    30

    n(D)平衡/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

    B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

    C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

    D. K3>K2>K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质的比较，不正确的是

    A.非金属性强弱：I>Br>ClB.原子半径大小：Na>P>S

    C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    7.6

    4.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.7

    6.4

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。

    （2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。

    A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

    （3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________。

    （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。

    （5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。

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