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    【题目】对下列实验过程的评价，正确的是(　　)

    A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

    B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

    C. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

    【答案】D

    【解析】A．无色气体可能为二氧化硫，则固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故B错误；C．汽油和煤油互溶，但沸点不同，应利用蒸馏分离，故C错误；D．先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银生成的白色沉淀为AgCl，则证明含Cl-，故D正确；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

    已知：①

    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③（苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    (1)C的结构简式为_______________。

    (2)反应④的反应类型________，在③之前设计②这一步的目的是_____________。

    (3)G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

    (4)符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：________________（只写一种）。

    a．苯环上有两个取代基

    b．遇氯化铁溶液显紫色

    c．能发生水解反应

    (5)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（如图，无机试剂任选）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。

    计算：（请写详细的计算步骤）

    （1）混合物中含有镁的质量为多少克____________？

    （2）若反应完成后，溶液体积为50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

    B. 3p2表示第三能层有2个电子

    C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ）

    A. 装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱

    B. 装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

    C. 装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

    D. 装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（ ） ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
    A.①②③
    B.③④⑤
    C.②④⑤
    D.①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子半径最小的是(　　)

    A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

    C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。

    （1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。

    已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

    C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

    （2）CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

    （3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。

    （4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

    （5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。

    （6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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