Question

【题目】5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。

计算：（请写详细的计算步骤）

（1）混合物中含有镁的质量为多少克____________？

（2）若反应完成后，溶液体积为50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？______

Answer 1

【答案】3.3g 1.34mol/L

【解析】

由n=求出H2的物质的量，镁与氢氧化钠溶液不反应，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出铝的物质的量，根据混合物的质量求出镁的质量；根据c=求出NaAlO2 的物质的量浓度。

标准状况下2.24L氢气的物质的量==0.1mol，
设铝的物质的量为x，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 0.1mol
所以，2：3=x:0.1mol，计算得出x=0.067mol，

混合物中含铝的质量为0.067mol27g/mol=1.8g，则

（1）混合物中含有镁的质量为：5.1g-1.8g=3.3g，

（2）溶液体积为50mL，则溶液中NaAlO2的物质的量浓度为=1.34mol/L，

因此，本题正确答案为：3.3g；1.34mol/L。