Question

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	50	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

D. K3>K2>K1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、升高温度能加快反应速率，原因提高单位体积内活化分子的百分数，不提高活化能，故A错误；B、2A(g)+B(g)2D(g)

起始：2 1 0

变化：1 0.5 1

平衡：1 0.5 1，根据化学平衡常数的定义，K=4，再通入1molA和1molD，，此时c(A)=1mol·L－1，c(B)=0.25mol·L－1，c(D)=1mol·L－1，浓度商Qc=1/(1×0.25)=4=K，说明平衡不移动，故B正确；C、根据选项B的分析，达到平衡时，混合气体物质的量为2.5mol，2A(g)+B(g)2D(g)

起始：2 1 0

变化：1.5 0.75 1.5

平衡：0.5 0.25 1.5，达到平衡时，混合气体物质的量为2.25mol，两者压强之比为2.5/2.25=10/9，故C错误；D、根据C选项，实验I的化学平衡常数K1=72，实验III的化学平衡常数K3=4，即随着温度的升高，化学平衡常数减小，即K1>K2>K3，故D错误。