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    【题目】下列反应是吸热反应的是（ ）
    A.铝片与稀盐酸反应
    B.NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应
    C.灼热的碳在足量O2中燃烧
    D.酸碱中和反应

    【答案】B
    【解析】解：A．铝片与稀盐酸反应制取H2属于放热反应，故A错误； B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B正确；
    C．灼热的碳在足量O2中燃烧，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故C错误；
    D．酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误，
    故选B．
    【考点精析】关于本题考查的吸热反应和放热反应，需要了解化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. CH4、C3H4

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    A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

    B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

    C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸

    D. 反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温

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    （1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。

    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。

    （3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。

    （4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。

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    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

    实验编号

    实验I

    实验II

    实验III

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    50

    30

    n(D)平衡/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

    B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

    C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

    D. K3>K2>K1

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    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O

    C. c点，两溶液中离子总浓度相同

    D. a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

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    【题目】下列关于物质性质的比较，不正确的是

    A.非金属性强弱：I>Br>ClB.原子半径大小：Na>P>S

    C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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    【题目】下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )

    元素

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子的M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

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    C. 曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

    D. 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

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