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    【题目】常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. HX为强酸,ROH为弱碱

    B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

    C. 曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

    D. 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

    【答案】B

    【解析】常温下，0.1mol/L的HX溶液的PH=3，0.1mol/L的ROH溶液PH=11,所以HX为弱酸、ROH为弱碱，故A错误；根据电荷守恒，滴定前，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)，故B正确；曲线Ⅱ是用氢氧化钠溶于滴定HX，滴定至V=10mL时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在2c(OH-)-2c(H+)=c(HX)-c(X-)，故C错误；滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)先增大后减小，故D错误。

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    【题目】下列反应是吸热反应的是（ ）
    A.铝片与稀盐酸反应
    B.NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应
    C.灼热的碳在足量O2中燃烧
    D.酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求写出方程式：

    ①HNO3 (电离方程式）_____

    ②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____

    ③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____

    ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________

    （2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；

    ②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。

    （3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。

    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

    ①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；

    ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________

    ③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；

    ④实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。

    A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

    B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C.配制时，NaOH未冷却直接定容

    D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    E.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

    （1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

    （2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。

    （3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。

    （4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

    ①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。

    ②M中，碳原子的杂化形式有________种。

    ③M中，不含_________（填标号）。

    a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键

    （5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

    ①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中，不正确的是( )

    A.苯是一种重要的化工原料

    B.苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体

    C.溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴

    D.苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    （1）D装置中MnO2的作用是_________________。

    （2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。

    （4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。

    （5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。

    图2 图3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

    ⅱ．R—HC=CH—R'

    ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

    （1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。

    （2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。

    （3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。

    （4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。

    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    b.由H生成M的反应是加成反应

    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH

    （5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    饱和亚硫酸

    蓝色石蕊试液

    ②中溶液先变红色又褪色

    B

    饱和氯水

    湿润红纸条

    ②中红纸条褪色

    C

    浓双氧水

    H2S溶液

    ②中有淡黄色沉淀

    D

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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