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    元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g与氧气充分反应可得6 g化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置是________．

    答案：第3周期，ⅣA族
    解析：

    设元素X的摩尔质量为a，由题意∶＝1∶2，得a＝28 g·mol－1，质子数为14，为硅．


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    某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应可得6g化合物，该元素在周期表中的位置

    [　　]

    A．第二周期

    B．第三周期

    C．第ⅣA族

    D．第ⅤA族

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    某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取2.8g此元素的单质与氧充分反应，可得6g ．有关元素X的说法正确的是

    [　　]

    A．X位于周期表中第二周期ⅤA族

    B．X位于周期表中第三周期ⅣA族

    C．晶体熔点高，硬度大

    D．X的气态氢化物的水溶液呈强酸性

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    某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物，该元素在周期表中的位置是

    [　　]

    A．第二周期，ⅣA族
    B．第三周期，ⅣA族
    C．第二周期，ⅥA族
    D．第三周期，ⅥA族

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    元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 2.8 g与氧气充分反应可得6 g化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置是_____________。

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