Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

 

．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为

 

．
（3）根据上述反应可推知

 

．
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄            B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．还原性：AsH₃＞X                  D．还原性：X＞AsH₃．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由信息可知，该反应中氧化剂是KBrO₃，还原剂是AsH₃，溴元素化合价变化为由+5价降低，As元素化合价变化为-3→+5价，
（1）KBrO₃在反应中得到电子，被还原，而还原剂被氧化；
（2）根据溴元素化合价的降低情况来计算；
（3）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物．

解答： 解：（1）KBrO₃在反应中得到电子，所以KBrO₃是氧化剂，AsH₃变成了H₃AsO₄，砷元素化合价升高，所以还原剂是AsH₃，故答案为：AsH₃；　
（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br₂，故答案为：Br₂；
（3）在反应中，氧化剂为KBrO₃，还原剂为AsH₃，氧化产物为H₃AsO₄，还原产物为Br₂，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH₃＞X （Br₂），
故答案为：AC．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．