Question

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有                 ，

一定不含有                  ， 可能会有                   ；

上述实验中有关反应的离子方程式                                        。

 

Answer 1

【答案】

CaCO₃、Na₂SO₄       CuSO₄、BaCl₂        KNO₃

 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

【解析】

试题分析：由①知：投入水中产生白色沉淀的可能有碳酸钙，和能生成硫酸钡的盐，因为无颜色，所以无硫酸铜。因此可能有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾暂时不能确定，由②知：白色粉末在硝酸中全部溶解，肯定有碳酸钙，而氯化钡和硫酸钠不可能同时存在，硝酸钾不能确定，由③知：②的溶液滴入硝酸钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠，一定不含氯化钡；综上所述：白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能会有KNO₃，有关反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

考点：考查物质推断及有关离子方程式的书写。