将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO3.NaClO的混合溶液.其中ClO-.ClO3-的浓度比为1:3.则Cl2与NaOH反应时.被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是( ) A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO₃，NaClO的混合溶液，其中ClO^-、ClO₃^-的浓度比为1：3，则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是（　　）

A、21：5	B、11：3
C、3：1	D、4：1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

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氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和
CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．则0～10min内，氢气的平均反应速率为

mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）
和1mol H₂O（g），则平衡

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）脱硫．利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制
得．NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显

性，用化学平衡原理解释：

．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：

．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阳极的电极反应式为

．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．

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该粒子的说法不正确的是（　　）

A、核电荷数为9

B、核外有两个电子层

C、属于阴离子

D、在化学反应中容易得到1个电子

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B、22.4L NH₃中含有的原子总数为4N_A

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D、常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

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下列说法正确的是（　　）

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高温

属于加成反应

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（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成．
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，
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；C的键线式：

．
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，B→E

；
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．
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．
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水/△

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用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
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．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有

．
（3）取10.00mL待测液，用

量取．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

，直到滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

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，它可能具有的性质是（　　）

A、能与H₂发生加成反应，且需要1 mol H₂

B、分子里所有的原子都处在同一平面上

C、能发生加聚反应，其加聚产物可用

表示

D、该烃和苯互为同系物

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