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    向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（    ）

        A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+          B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+

        C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+    D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+


    D

    【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有Fe3+与Cu2+，故应选D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

    A．×100%                        B．×100%

    C．×100%                   D．×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是

    　A．该反应是置换反应　　　　　　　　　B．钾元素化合价降低

    　C．Fe(OH)3发生还原反应　　　　　　　 D．Cl2是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用于飞机制造业的重要材料是（    ）。

        A．Mg—Al合金    B．Cu—Sn合金    C．Al—Si合金    D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。

        ①金属可制成比纸还薄的金箔      a．导电性好

        ②生活中用铁锅做饭              b．还原性强

        ③用铁回收照相定影废液中的银    c．延展性好

        ④用铜制作印刷电路              d．导热性好

        ⑤用铝合金做门窗框架            e．强度、硬度大

    ⑥用铝做电线、电缆              f．耐腐蚀

        ⑦用青铜、黄铜做雕塑            g．质软且轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c (Fe3+)∶c (Fe2+)=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　 ）
    　　A．3∶2　 B．3∶5　 C．4∶3　 D．3∶4　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

           

        （1）B中发生反应的化学方程式为________。

        （2）反应前向A中投放碎瓷片的目的是________。

    （3）某次实验后，取少量B中的固体物质，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因________。

    （4）图中虚线部分，可以用图中下面所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行________操作，方可关闭K2，打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是________。

        （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)  ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    回答下列问题：   [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]

    （1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。

    （2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝　▲　。

    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　▲　(任写一种)。

    （4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝　▲　。

    （5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是　▲　。 若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是　▲　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推断正确的是

    A.正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O               B.放电时, CO32-向负极移动

    C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol      D.放电时CO32-向正极移动

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