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     在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

    A．×100%                        B．×100%

    C．×100%                   D．×100%


    【知识点】电解原理、溶质质量分数的计算

    【答案解析】D  解析：原溶液为饱和溶液，剩余溶液也为饱和溶液，因此电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液，三者的质量分数相等，消耗2mol水转移电子为4mol，故转移a mol电子时，消耗的水为0.5a mol，故剩余溶液中溶质的质量分数为=×100%

    故答案选D.

    【思路点拨】本题以电解原理为载体，考查溶液质量分数的计算，判断电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液是解题的关键，难度中等。


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     有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（　　）

    A．×29　　　B．×29　　　C．×29　　　　D．×29

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    反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（    ）。

    　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

    　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

    　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

    　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应的热化学方程式为：                 

    （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol 

    （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

    （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

    A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：

    A ．(b-a)/20       B．(b-a)/40     C．(a -b)/80       D．(a-b)/20

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

    A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是

    A.Fe(NO3)3     B. HCl      C. NaHSO4      D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式                     ；

    （2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

    A_________；C_________； E_________；膜b为      离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（    ）

        A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+          B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+

        C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+    D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+

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