Question

已知下列反应的热化学方程式为：                 

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol 

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

Answer 1

【知识点】盖斯定律

【答案解析】B  解析：根据盖斯定律：ΔH=2ΔH 1+2ΔH 3－ΔH 2=2×（－393.5kJ/mol）＋2×（－285.8kJ/mol ）－（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol

故答案选B

【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。