Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液。生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为________________；混合物中的Al的物质的量为________（用含字母的表达式表示）。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下b L，则反应中转移电子的物质的量为________；混合物中Fe的质量为________（用含字母的表达式表示）。
科目：高中化学 来源： 题型：
28（10分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提
取钴的主要工艺流程如下：
（1）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3＋ H2O＋ Na2CO3＝ Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋ Na2SO4＋ CO2↑
（2）“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO4＋2NaF＝MgF2↓＋Na2SO4，CaSO4＋2NaF＝CaF2↓＋Na2SO4
已知KSP（CaF2）＝1.11×10-10，KSP（MgF2）＝7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
。
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、 和 ；“操作X”包括 和 。
（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。电池反应为
LiCoO2 ＋ C6 CoO2 ＋ LiC6 ，写出该电池放电时的正极反应式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一真空瓶质量为
，该瓶充入空气后质量为
。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为
。则A的相对分子质量是（ ）
A．
×29 B．
×29 C．
×29 D．
×29
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科目：高中化学 来源： 题型：
能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（ ）。
A．40 mL 0.1 mol /L盐酸 B．20 mL1 mol /L硫酸溶液
C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液 D．5mL 1 mol /L磷酸溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）。
A．金属单质在反应中只作还原剂
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）。
A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为
A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A_________；C_________； E_________；膜b为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
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。
，则反应中转移电子的物质的量为
。等质量的Al与酸反应生成的H2和与碱反应生成的H2是相等的，即铝与酸反应生成的H2，标准状况下也为a L。Fe与硫酸反应生成标准状况下的H2为
，混合物中Fe的质量为
。
B．
C．
D．