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    （12分）铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们。根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题。

    (1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示                               。

    (2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示                                                      。

    (3)明矾可用于净水。在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈          色，这是因为（用离子方程式表示）                                  ；

    (4)向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示:                                     

    (1)    2Al+Fe2O3=Al203+2Fe   (条件)        

    (2)    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O      Al(OH)3+OH_ =Al02_+2H2O       

    (3)     红色     ，   Al3++3H2O  = Al(OH)3+3H+  (可逆符号)    ；

    (4)    3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (条件)  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
    （I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
    方案1：Al
    H2SO4
    Al3+
    NaOH
    Al（OH）3；
    方案2：Al
    NaOH
    AlO
    -
    2
    H2SO4
    Al（OH）3；
    方案3：
    Al
    H2SO4
    Al    2    (SO4)    3
    Al
    NaOH
    NaAlO2
    →Al（OH）3；
    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
    3
    3
    ．
    （II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
    Al2O3 Fe2O3 其他杂质
    铝土矿 55% 16% -
    赤泥 15% 48% 一
    （1）书写化学方程式，反应①
    2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
    2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
    ，反应②
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

    （2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑
    ．
    （3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿
    6.18
    6.18
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）如图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于
    D
    D

    A、金属的导电性强弱             B、金属在地壳中的含量多少
    C、金属的化合价高低             D、金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
    ①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    ．
    ②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液

    正极材料为：
    石墨
    石墨
    正极上发生的反应为：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu

    （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨，写出有关的化学方程式：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．教材中引发铝热反应的试剂是
    氯酸钾
    氯酸钾
     和
    镁条
    镁条
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们．根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题．
    （1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示
     
    ．
    （2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示
     
    ．
    （3）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]可用于净水．在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈
     
    色，这是因为（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    ( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

    （1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于    

    (填选项序号)

    A.金属的导电性强弱             B.金属在地壳中的含量多少

    C.金属的化合价高低             D.金属的活动性大小

    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

    ①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                  。

    ②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。

    正极反应                             

    负极反应                             

    ③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

    （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式                            。                                                                  

    教材中引发铝热反应的试剂是                   。

     

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