[题目]X.Y.Z.Q.E五种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳中含量最多的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E是元素周期表中电负性最大的元素.请回答下列问题:(1)X.Y的元素符号依次为 . .(2)与分别属于 (填“极性分子或“非极性分子 .下同)和 .(3)Q的元素符号是 .它位于第周期.它的基态原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、__________。

（2）与分别属于__________（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）和__________。

（3）Q的元素符号是__________，它位于第__________周期，它的基态原子的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：______________________________。

【答案】S C 极性分子非极性分子 Cr 四、、、

【解析】

X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子轨道表示式为，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr；在元素周期表中电负性最大的元素是F元素,因此E是F。

（1）由分析可知，X、Y的元素符号依次为S、C；

（2）XZ2与YZ2分别为SO2、CO2，它们的立体构型分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。

（3）Q为Cr元素，Cr在元素周期表中位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，其价电子排布式为3d54s1，因此在形成化合物时Cr的最高化合价为+6价；

（4）E为F元素，HF的水溶液中，存在HF分子之间的氢键，HF分子和H2O分子之间的氢键，H2O分子之间的氢键，即、、、。

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