【题目】烯烃A在一定条件下可以按如图所示过程进行反应。已知为
,
和
互为同分异构体,
和
互为同分异构体。请回答下列问题:
(1)A的结构简式是_____________________。
(2)图中属于取代反应的是_______________(填代号,下同),图中属于加成反应的是__________。
(3)写出的化学方程式:______________。
(4)的结构简式是_____________________。
【答案】 ② ①③④⑥⑦⑧
【解析】
根据题干信息知A中含有碳碳双键,由D的结构简式逆推可得A的结构简式为。依据图中各物质的转化关系及反应条件推知B为
;C为
,由
的反应条件可知该反应为卤代烃的消去反应,则E的结构简式为
,E与适量Br2反应时有两种加成方式,即1,
加成生成
,1,
加成生成
,再与HBr加成时F1有两种加成产物,F2只有一种加成产物,则F2为
,G1为
,
为
,
为
,据此解答。
由分析可知,A的结构简式是
,故答案为:
;
为取代反应,
为消去反应,其它均为加成反应,图中属于取代反应的是
,图中属于加成反应的是
,故答案为:
;
;
为卤代烃的消去反应,其化学方程式为:
,故答案为:
;
的结构简式是
,故答案为:
。
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【题目】有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】下列关于苯的说法正确的是( )
A.苯的分子式为,它不能使酸性
溶液褪色,其属于饱和烃
B.由苯制取硝基苯及由苯制取环已烷的反应均为加成反应
C.苯是没有颜色、没有气味的液体,密度比水大,难溶于水,在空气中燃烧时有浓烟
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的碳碳键完全相同
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.制药厂常用氯乙烷来制备喷雾剂,主要是由于氯乙烷合成简单、价格便宜
B.的同分异构体有3种
C.甲苯在光照下与发生的主要反应为苯环上引入氯原子的取代反应
D.有机物在
的乙醇溶液中发生反应最多得到3种有机产物
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【题目】优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料的合成路线如图所示:
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代,如:(
为烷基,
为卤素原子)。
(1)已知B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是__________________。
②与A反应生成B的化学方程式是_________________。
③的同系物中相对分子质量最小的物质是_________________________。
(2)已知的分子式为
且含有一个酚羟基,且苯环上的另一个取代基与酚羟基处于间位;
不能使
的
溶液褪色。
①F中含有的官能团名称是_____________________。
②C的结构简式是________________。
③反应I的化学方程式是________________。
(3)G的核磁共振氢谱有3个峰,其峰面积之比为,且G与
溶液反应放出
。写出反应Ⅱ的化学方程式:_________________________________。
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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为__________、__________。
(2)与
分别属于__________(填“极性分子”或“非极性分子”,下同)和__________。
(3)Q的元素符号是__________,它位于第__________周期,它的基态原子的核外电子排布式为____________________,在形成化合物时它的最高化合价为__________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键:______________________________。
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【题目】缬氨霉素是一种脂溶性的抗生素,由12个分子组成的环状化合物,它结构如下图所示,有关说法正确的是( )
A.缬氨霉素是蛋白质
B.缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸
C.缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物
D.缬氨霉素完全水解,其中一种产物与甘油醛[HOCH2CH(OH)CHO]互为同分异构体
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【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):
已知:几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
待沉淀的离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题:
(1)酸浸粗氧化锌的过程中,常将粗氧化锌粉碎成细颗粒,适当增加硫酸的浓度,目的是_________。
(2)步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水,写出加入H2O2的离子方程式_____________。
(3)步骤C的反应离子方程式为____________。
(4)若步骤A中加入H2O2后,室温下将溶液的pH调为4,求Fe3+ 离子浓度为_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8)
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【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol,ICu>INi的原因是_____________________。
(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②合金的密度为d g/cm3,晶胞参数a=________nm。
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