【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):
已知:几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
待沉淀的离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题:
(1)酸浸粗氧化锌的过程中,常将粗氧化锌粉碎成细颗粒,适当增加硫酸的浓度,目的是_________。
(2)步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水,写出加入H2O2的离子方程式_____________。
(3)步骤C的反应离子方程式为____________。
(4)若步骤A中加入H2O2后,室温下将溶液的pH调为4,求Fe3+ 离子浓度为_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8)
【答案】加快反应速率 3. 2≤pH<5.2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu 4 ×10-8
【解析】
(1)根据影响化学反应速率的因素,酸浸粗氧化锌的过程中,为了加快酸浸速率,可采取的措施有将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等,故目的是加快反应速率;
(2)氢氧化铁沉淀时的pH是1.48 ~ 3.2 ,Zn(OH)2沉淀时的pH为6.2 ~ 8.0,和Cu(OH)2沉淀时的pH为5.2~6.4,因此将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围为3.2<pH<5.2,加入H2O2 ,发生过氧化氢氧化亚铁离子的反应,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)步骤C中加入锌,发生锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,反应离子方程式为Cu2++Zn=Zn2++Cu;
(4) 若步骤A中加入H2O2后,室温下将溶液的pH调为4,c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-10mol/L,Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)c3(OH-)= c(Fe3+)× (10-10mol/L) 3=4.0×10-38,故c(Fe3+)=4.0×10-8 mol/L。
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【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反应为取代反应
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【题目】烯烃A在一定条件下可以按如图所示过程进行反应。已知为
,
和
互为同分异构体,
和
互为同分异构体。请回答下列问题:
(1)A的结构简式是_____________________。
(2)图中属于取代反应的是_______________(填代号,下同),图中属于加成反应的是__________。
(3)写出的化学方程式:______________。
(4)的结构简式是_____________________。
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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量
的反应,并验证
的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()
A.装置B中酸性溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的
C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
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【题目】下列实验中,能达到相应实验目的的是
A.制备并收集乙酸乙酯 | B.证明氯化银溶解度大于硫化银 | C.验证溴乙烷的消去产物是乙烯 | D.推断S、C、Si的非金属性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )
A.NH4+为正四面体形B.CS2为 V 形
C.HCN 为 V 形D.PCl3 为平面三角形
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【题目】下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料
B. 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—
C. 碳纤维属于合成有机高分子化合物
D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
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【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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