练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下表中物质的分类组合正确的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Al2（SO4）3

    BaSO4

    HF

    KClO3

    弱电解质

    H3PO4

    H2O

    CaCO3

    Al（OH）3

    非电解质

    CO2

    NH3·H2O

    NH3

    HI

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、正确；B、NH3·H2O属于弱电解质，错误；C、HF属于弱电解质，CaCO3属于强电解质，错误；D、HI属于强电解质，错误。答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 （ ）

    A. ①为化合反应 B. ②为置换反应

    C. ③氧化还原反应 D. ④为非氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

    A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ， 其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
    A.m﹣a
    B.n+m+a
    C.m+1﹣a
    D.m+2﹣a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；

    （2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。

    （3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。

    （4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式书写不正确的是

    A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+ Fe 2Fe2＋

    B. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O

    C. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓

    D. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－ BaSO4 ↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    3.6

    （1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。

    （2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

    （3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。

    （4）下列说法正确的是______（填字母）。

    a．过程①中有氧化还原反应发生

    b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

    c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

    反应

    △H(kJ/mol)

    K

    i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    K1

    ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

    X

    K2

    iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

    +172

    K3

    试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

    (2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

    a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

    ①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

    ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

    ③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。

    （1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。

    （2）高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。

    （3）按气流从左到右，装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

    （4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。

    （5）能证明有Cl2产生的现象是__________。

    （6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。

    （7）某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案